LA LEY DE BOYLE, CHARLES Y DE GAY
LUSSAC.
LEY DE BOYLE. LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC
EL ESTADO GASEOSO
El
término «gas» fue creado, en 1662, por Johann van Helmont para describir una
forma específica de la materia. Helmont derivó la palabra de la griega «caos».
Una
de las mejores pruebas de la teoría atómica es su capacidad para explicar el
comportamiento de los gases, y así, aunque los gases fueron las últimas
sustancias cuya naturaleza fue comprendida desde el punto de vista químico,
fueron las primeras cuyas propiedades físicas se pudieron explicar mediante
leyes sencillas.
Ya
hemos estudiado algunas de las propiedades generales de los gases. A
continuación estudiaremos las leyes que rigen su comportamiento.
LEY DE AVOGADRO
Ya
vimos de forma implícita la primera ley que describe el comportamiento de un
gas. Esta ley corresponde a la observación de Avogadro de que, a una
temperatura y presión dadas, el número de moléculas de cualquier gas que hay en
un volumen determinado es constante. De manera que el número de moléculas, y
también el número de moles, n, es proporcional al volumen del gas.
n
= k • V (a p y Tconstantes),
donde
k es una constante de proporcionalidad.
LEY DE BOYLE
Al
comprimir un gas dentro de un pistón, el gas se calienta y tanto más cuanto más
brusca es la compresión. Para que una compresión tenga lugar a temperatura
constante ha de verificarse lentamente.
Robert
Boyle, en 1662, comprobó, utilizando un tubo cerrado en forma de J, que el
volumen ocupado por una muestra de un gas para una temperatura dada es
inversamente proporcional a la presión que se ejerce.
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